Question

【題目】常溫下，將NaOH固體分別加入濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，lg隨加入NaOH的物質的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.由a點到e點水的電離程度先增大后減小

B.d點溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c點溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

D.b點溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. a點lg=12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，可知HX為強酸，e點lg=0，則溶液中c(H+)=10-7mol/L完全中和，強酸對水的電離起抑制作用，酸的濃度減小，則水的電離變大，由a點到e點水的電離程度一直增大，A項錯誤；

B. HX為強酸會完全電離，溶液中不存在HX，B項錯誤；

C. c點lg=6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質為NaY和HY，根據電荷守恒有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+ c(Na＋)，根據元素守恒有c(Y－)+c(HY)=2c(Na＋)，聯立兩個等式可得c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)，所以c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)，C項正確；

D. b點lg=0，則溶液中c(H+)=10-7mol/L= c(OH－)，根據電荷守恒有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+ c(Na＋)，即c(Y－) = c(Na＋)，根據元素守恒有c(Y－)+c(HY)=0.1mol/L，聯立兩個等式可得c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L，所以c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L，D項正確；

答案選CD。