【題目】某溶液含有等物質的量的 Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入 KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是
A.一定沒有 Ba2+B.可能含有 Na+
C.一定沒有 SO32－D.一定有 Cl－
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應2A(g)
B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
實驗 序號 | 溫度/℃ | 時間/min | ||||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c 3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在實驗l過程中，10 min～20 min時間內用B表示該反應的平均化學反應速率為_________mol/(L·min)。
（2）在實驗2過程中，A的初始濃度c2=______mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________________________。
（3）設實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3_____v1，且c3________1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
（4）比較實驗4和實驗l，可推測該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意解答
（1）下列反應中，屬于放熱反應的是 ， 屬于吸熱反應的是（填序號）． ①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥消石灰與氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構成了原電池，此電池的負極是 ， 電路中電子的流向是 ， （填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應式是 ． 工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，則銅表面析出了銀g，導線中通過mol電子．
（3）某化學反應，設反應物的總能量為E1 ， 生成物的總能量為E2 ， 若E1＞E2 ， 則該反應為熱反應，中和反應都是熱反應，其實質是 ． （用離子方程式表示）
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【題目】其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是
A.氣體摩爾體積 VmB.化學平衡常數(shù) K
C.水的離子積常數(shù) KwD.鹽類水解程度
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：
。下列有關物質的推斷不正確的是
A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水
C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應：A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(s) ΔH<0
（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是 。
A．混合氣體的總質量不隨時間改變
B．2 v正(C) = 3v逆(B)
C．A、B轉化率相等
D．物質D的質量不隨時間改變
（2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時甲容器的體積為_______mL。
（3）當甲乙兩容器中反應都達平衡時，甲和乙中B的轉化率α甲(B) _________α乙(B)。（填“>”“<”或“=”）
（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)=________mol，加入D的物質的量n(D)應該滿足的條件為______________。
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【題目】下列對1mol·L－1的Na2SO4溶液敘述正確的是
A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中
C. 可與1mol·L－1 BaCl2溶液完全反應 D. 1L溶液中含142g Na2SO4
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【題目】根據(jù)題意解答
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為 ， 當線路中轉移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質量為g，正極的電極方程式為 ．
（2）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． 
該電池工作時，b口通入的物質為 ， 該電池正極的電極反應式為： ， 工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有mol電子發(fā)生轉移．
（3）若將（3）中電池的電解質溶液換為KOH溶液，則負極的電極方程式為 ．
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