【題目】化學與生活、科學、技術、社會、環境密切相關，下列說法中不正確的是
A. 硅單質可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料
B. 硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮
C. 常用明礬、硫酸鐵等物質來處理污水中的懸浮物質
D. 提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。酒精噴燈可用作高溫熱源。正確連接如圖所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO（每套裝置限用一次）。請回答下列問題：
（1）連接裝置導管口的順序：混合氣體→__________________→尾氣處理（填導管接口代號）。
（2）證明原混合氣體中CO2存在的實驗現象是__________________________________；
證明CO存在的有關反應的化學方程式是__________________________________________。
（3）有同學提出儀器B應再使用一次，你認為有道理嗎？________（填“有”或“沒有”），并簡述理由：
_________________________________________________________________。
（4）本實驗尾氣處理的方法是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（ ）
①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B. Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵
C. KOH中只含有共價鍵
D. KI和HI中化學鍵類型完全相同
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【題目】下列關于物質性質變化的比較中，正確的是
A. 酸性強弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半徑大小S>Na>O
C. 堿性強弱KOH<NaOH<LiOH D. 金屬性強弱Na<Mg<Al
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【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
C. 已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量
D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
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【題目】實現“低碳經濟”的一項重要課題就是研究如何將CO2轉化為可利用的資源。因此，研究CO2 的綜合利用對“低碳社會”的構述構建具有重要意義。
（1）一定條件下CO2可以和鐵反應：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，該反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖甲所示：
①該反應的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）。
②下列措施，能使平衡時
增大的是______（填序號）。
A．充入一定量的CO B．升高溫度 C．使用催化劑
③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO2和CO的物質的量濃度與時間的關系如圖乙所示。該反應的平衡常數K=_____________。
（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，圖丙表示該反應過程中能量的變化。
①下列關于該反應的說法，正確的是______（填序號）。
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
②已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJmol-1；
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1。
寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。
③一種以甲醇為原料的燃料電池，使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、氧氣為原料，該電池負極的電極反應式為_______________________________。
（3）以CO2為原料還可以合成多種氮肥。
①工業上由CO2和NH3在一定條件下合成尿素的化學方程式為CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以
=5投料進行反應，達到化學平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為______________。
②將足量CO2通入飽和氨水中可制得碳銨（NH4HCO3)。已知室溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kal(H2CO3)=4.3×10-7，則 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
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【題目】NH3、N2H4在工業生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：
（1）①N2H4(g) 
N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________（用含△H1和△H2的代數式表示），反應③的平衡行數表達式為K=___________。
（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。當反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示。
該反應的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發生分解反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應的是( )
A. 3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2 B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
C. Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH D. Cl2＋H2OHCl＋HClO
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