Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則2molSO2(g)和1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量，但SO2的能量不一定高于SO3的能量，A錯誤；

B.若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨含有的能量比等質量的金剛石的能量低，物質含有的能量越低，物質的穩定性就越強，所以石墨比金剛石穩定，B正確；

C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，20.0 g NaOH的物質的量是0.5mol，由于NaOH固體溶于水反應放出熱量，所以20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.7 kJ，C錯誤；

D.等質量的C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，物質反應放出的熱量越多，則反應熱就越小，所以ΔH1<ΔH2，D錯誤；

故合理選項是B。