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【題目】下列說法正確的是 ( )

A.石油裂解、石油分餾、煤的干餾都是化學變化

B.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

C.在一定條件下,苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯都屬于取代反應

D.苯和甲苯都不屬于芳香烴

【答案】C

【解析】

A.石油分餾是物理變化,故A錯誤;

B.聚氯乙烯中含有氯元素,屬于烴的衍生物,故B錯誤;

C.在一定條件下,苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯都是苯環上的氫原子被溴原子或硝基替代了,屬于取代反應,故C正確;

D.苯和甲苯中都含有苯環,屬于芳香烴,故D錯誤;

故選C

練習冊系列答案
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【題目】某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒,將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使濃硫酸增重9g,氫氧化鈉溶液增重35.2g.實踐中可根據核磁共振氫譜(PMR)上觀察到氫原子給出的峰值情況,確定有機物的結構.此含有苯環的有機物,在PMR譜上峰給出的穩定強度僅有四種,它們分別為:①3:1:1 ②1:1:2:6 ③3:2 ④3:2:2:2:1,請推斷出其對應的有機物并分別填寫其結構簡式:
;②;③;④

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【題目】今年311日發生在日本近海的9.0級地震使日本福島第一核電站2號機組發生爆炸,放射性物質131 53I擴散到周圍環境中引發了放射性污染,下列有關131 53I敘述正確的是

A. 131 53I是碘的一種同素異形體

B. 131 53I是一種新發現的元素

C. 131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA

D. 131 53I核內的中子數與核外電子數之差為25

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【題目】若定義某物質的轉化率為消耗掉的該物質的量占起始時該物質的原物質的量的百分比.已知合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 , 在一定條件下發生反應,經4min達到化學平衡狀態,測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol.求:
(1)氮氣的轉化率;
(2)用氫氣表示平均反應速率是多少?
(3)平衡狀態時氫氣的物質的量濃度.

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【題目】干電池原理示意圖如圖,電池總反應為:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列說法正確的是( )

A.碳為電池的正極
B.Zn極上發生還原反應
C.常見鋅錳干電池為二次電池
D.反應2NH4++2e=2NH3↑+H2↑在負極上發生

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【題目】A、B、C三種常見單質,其中A、C為氣體,B為常見金屬.A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色.F的水溶液為淺綠色,其轉化關系如圖所示,請回答:

(1)A和C燃燒的現象是
(2)F的化學式是 , 檢驗F水溶液中金屬陽離子的方法
(3)反應②的離子方程式是

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【題目】下列各組元素性質或原子結構的遞變,敘述不正確的是

A. NaMgAl原子最外層電子數依次增多

B. PSCl元素最高正化合價依次增大

C. LiNaK的電子層數依次增多

D. NOF得電子能力依次減弱

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【題目】根據題意解答
(1)工業上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板, 反應為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據此氧化還原反應,設計成原電池.現給出鐵棒、銅棒、石墨電極,原電池的負極為 , 正極電極反應方程式 , 若負極減重6.4克,則電路中轉移電子的物質的量為
(2)在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2 , 在一定條件下開始反應.2min末測得容器中共有5.6mol 氣體,試計算: (i)2min末SO3的濃度
(ii)用SO2表示該反應的平均反應速率

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【題目】向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質的量( )D
A.等于0.9mol
B.大于0.45mol,小于0.9mol
C.等于0.45mol
D.小于0.45mol

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同步練習冊答案
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