【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
C. 常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子總數(shù)為NA
D. 0.1molCH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA
【答案】A
【解析】
A．Na在足量的氧氣中燃燒，Na原子失去1個(gè)電子生成了Na＋；2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，A項(xiàng)正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2＋H2O
HCl＋HClO，并沒(méi)有反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．18gH2O物質(zhì)的量為1mol，含有H原子物質(zhì)的量為2mol，H原子數(shù)目為2 NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．CH3OH的結(jié)構(gòu)式為
，1mo甲醇中含有3molC－H鍵，所以0.1molCH3OH中含有0.3molC－H鍵，數(shù)目為0.3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
本題答案選A。
開(kāi)心蛙口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1
②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1
④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丙烯酸乙酯（簡(jiǎn)稱EA）在精細(xì)化T領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，該方法稱為乙炔羰基化法。
(l)以NiBr2為催化劑，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)
NiBr2(l)+CO(g) 
Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；
Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；
Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；
請(qǐng)寫出乙炔羰基化法合成EA的熱化學(xué)方程式____________因存在副反應(yīng)，為提高EA的產(chǎn)率，應(yīng)適當(dāng)____（填“增大”或“減小”）一氧化碳與乙炔的物質(zhì)的量之比。
(2)在一定條件下，向反應(yīng)釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化劑進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)30min時(shí)，乙炔的轉(zhuǎn)化率為59%，前30min乙炔的平均反應(yīng)速率為____mol/min。欲使前期反應(yīng)速率提高，應(yīng)采取的措施是____。
(3)乙炔羰基化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為5.5Mp，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]
忽略副反應(yīng)的影響計(jì)算該反應(yīng)在圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=__（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，P分壓=P總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
(4)下圖為EA產(chǎn)率與反應(yīng)壓強(qiáng)的關(guān)系，圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其升高的原因是________
(5)可利用鐵作電極、過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]作為引發(fā)劑，通過(guò)電化學(xué)方法利用EA制備聚丙烯酸乙酯。電解時(shí)，鐵電極產(chǎn)生的Fe2+與溶液中的S2O82-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成自由基SO4-·，引發(fā)聚合，形成聚丙烯酸乙酯。寫出產(chǎn)生自由基SO4-·的離子方程式_______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①以下敘述中，正確的是__(填字母)。
A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.裝置乙中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變
F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)
②在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。
③在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當(dāng)負(fù)極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。
（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。
①電池工作時(shí)，空氣從__口通入(填“A”或“B”)；
②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說(shuō)明書如下：
漂白粉使用說(shuō)明書
主要成分：次氯酸鈣、氯化鈣
用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的濁液。
將病人用具浸泡其中5～10分鐘，如需要，濃度可提高，時(shí)間可延長(zhǎng)。
注意事項(xiàng)：……
回答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過(guò)35字)_____。
(2)用化學(xué)方程式表示：
①漂白粉的生產(chǎn)原理：______________；
②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：__________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。
下列分析不正確的是
A. 乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0
B. 圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列說(shuō)法正確的是
A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1
B. 在M→N 的變化過(guò)程中，c(Na+)·c(Ur－)將逐漸減小
C. 當(dāng)c(HUr)= c(Ur－)時(shí)，c(Cl－)=c(Ur－)
D. 當(dāng)pH=7時(shí)，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A
BC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C
B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高產(chǎn)率
D. 整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。
（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用離子方程式表示）：____________________，往Na2A溶液中加入___________可抑制其水解
A .NaOH固體 B.氯化鐵固體 C.水 D.碳酸鈉固體
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為______ mol·L－1。（忽略A2—的水解）
（3）若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液與4mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＞7，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________。
（4）若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________。
（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為：_____________________(填“V1＞V2”“ V1＜V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。
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