Question

【題目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在標準狀況下收集到 2.24LH2，Fe和 Fe2O3 均無剩余。為中和過量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部轉化為 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，則該 H2SO4 的物質的量濃度為

A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】Fe和Fe2O3的混合物與稀H2SO4反應，Fe和Fe2O3均無剩余，且有H2生成，說明反應生成FeSO4，再加入NaOH溶液，使FeSO4全部轉化為Fe(OH)2沉淀，反應后溶液成分為Na2SO4，根據硫酸根守恒，則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據鈉離子守恒，則n(Na2SO4)=n(NaOH)，則有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.4L=0.6mol，故c(H2SO4)==3mol/L，故選A。