Question

【題目】某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優點是：①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環境；
②；
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環境；二是；
（3）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是；
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+ ．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液
B．稀硫酸
C．KSCN溶液
D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液
F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的 ， 根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的（填試劑序號），溶液的顏色變色，則試樣中含有Fe3+發生反應的離子方程式為；
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的（填試劑序號），溶液顏色的變化為 ， 則試樣中含有Fe2+ ．

Answer 1

【答案】
（1）-；便于控制反應的發生和停止
（2）停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強
（3）品紅溶液褪色
（4）C；G；C（或F）；紅（或藍）；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3或2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+；D；酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去
【解析】解：（1）圖2裝置中Fe絲可以抽動，能控制反應的發生和停止，而且有尾氣處理裝置，所以答案是：便于控制反應的發生和停止；（2）導氣管e與外界連通能起到平衡壓強防止倒吸的作用，所以答案是：停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強；（3）二氧化硫具有漂白性，能是品紅溶液褪色，所以答案是：品紅溶液褪色；（4）驗證Ⅱ：檢驗Fe2+ ， 先加KSCN溶液，再加H2O2溶液，所以答案是：C；G；驗證Ⅲ：步驟1．檢驗Fe3+ ， 加KSCN溶液，變紅色，發生的反應為：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；或加淀粉KI溶液，變藍色，其反應為：2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+；所以答案是：C（或F），紅（或藍），Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3或2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+；步驟2．既有Fe3+又有Fe2+時，檢驗Fe2+要加酸性KMnO4溶液，高錳酸鉀溶液褪色證明有二價鐵離子，所以答案是：D；酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去．