Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業用量有嚴格限制。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、 、 、 。

（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。

（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是 。

②裝置E的作用是 。

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是 。

（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應氣體產物檢驗造成干擾

（3）① D中通入氧氣后，出現紅棕色氣體 ②冷凝，使NO2完全液化

（44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸氣存在，會與NO2反應產生NO，造成對NO的來源認識不清

（5）2NaNO2+H2SO4 NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O。

【解析】

試題分析：（1）在A裝置中可能發生的反應有：2NaNO2+H2SO4(濃) Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E檢驗,然后用D裝置根據2NO+O2= 2NO2無色氣體變為紅棕色來驗證NO的存在。NO、NO2都是大氣污染物，最后要進行尾氣處理，用B裝置的NaOH溶液來吸收。為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序是 A、C、E、D、B。（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，是為了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應氣體產物檢驗造成干擾。

（3）①D中氣體是無色的，當通入氧氣后，出現紅棕色氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果沒有裝置C，產生的氣體中含有的水蒸氣，就會與NO2發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO。產生了NO，造成對NO的來源認識不清。影響判斷結果的正確性。（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4(濃) Na2SO4+2HNO2，2HNO2 NO↑+ NO2↑ +H2O。疊加得到總方程式為：2NaNO2+H2SO4 NO↑+NO2+Na2SO4+H2O