【題目】下列說法中錯誤的是（）
A. 甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2O
B. 光照下，異丁烷與Cl2發生取代反應生成的一氯代物有2種
C. 乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
D. 乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應I的△H1=______ kJ/mol
②反應II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態的是__________（填序號）。
A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B.容器內氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內混合氣體的密度不再變化
④環境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態? ___________（填“是”或“否”）
（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。
①曲線I.II對應的平衡常數大小關系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。
（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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【題目】下圖是元素周期表的一部分
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | |||||||||||||
H | I | J | K | ||||||||||||||
L | M | O |
（1）元素L的價電子排布圖為__________，元素M的原子結構示意圖為________，位于元素周期表五個區域中的_______區。上述元素中電負性最強的是_______（用元素符號表示），C、D、E、F第一電離能的大小順序為____________（用元素符號表示）。
（2）D的氫化物和J氫化物沸點較高的是______（填化學式），穩定性更強的是______（填化學式）。
（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素I與元素B的單質有相似的性質。寫出元素單質B與NaOH溶液反應的離子方程式___________________________。
（4）A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為___________________；E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序為________________用元素符號表示）。
（5）能證明元素K比元素J的非金屬性強的事實是______________（填序號）。
A．常溫下K單質的密度小于J單質的密度
B．K元素的氣態氫化物比J元素的氣態氫化物更穩定
C．K單質與氫氣反應的程度比J單質與氫氣反應的程度更劇烈
D．K元素的氧化物對應的水化物酸性強于J元素的氧化物對應的水化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，C的基態原子2P能級上只有1個電子，F可與A可按原子個數比1∶1和1∶2形成化合物；F與G同族，H的原子序數為29，根據上述信息描述，請回答下列問題：
（1）請寫出上述8種元素中電負性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學式_______（用具體元素符號表示的化學式），寫出基態原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為________。
（2）寫出H的原子在基態時的核外電子排布式為____________。
（3）1mol D2A6分子（鏈狀）中含有
鍵的數目為____________。
（4）已知A2F2分子結構如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為_________。
（5）判斷A2F2________（填難或易）溶于DG2，并簡要說明原因___________。
（6）C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數為________，若該化合物的密度為
g·cm
，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近E原子間的距離為_______ pm（用含、NA的代數式表示）。
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【題目】研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關解釋不正確的應該是
A. 青菜中含有維生素C
B. 維生素C具有還原性
C. 致人中毒過程中砷發生還原反應
D. 砒霜是氧化產物
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【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y 為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖，對此裝置的下列說法正確的是（ ） 
A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B.若兩電極分別為 Zn 和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為 Zn
C.若兩電極都是金屬，則它們的活動性為 X＞Y
D.X 極上發生的是還原反應，Y 極上發生的是氧化反應
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【題目】下列溶液中NO3-的物質的量濃度最大的是
A.500 mL 1 mol/L的KNO3溶液B.500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液
C.1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D.1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制飽和氯水中:Al3+、Cu2+、S
、Br-
B. 使甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe3+、N
、SCN-
C. 
=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al
D. 由水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC
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