【題目】相同溫度下，甲、乙兩個容積相等且不變的密閉容器中分別加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均發生反應 NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。 當兩容器中反應均達到平衡時， 下列說法不正確的是
A. NH2COONH4 的平衡轉化率相等 B. NH3 的體積分數相等
C. 氣體的平均相對分子質量相等 D. 平衡常數相等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道。請回答下列問題：
（1）R原子的基態電子排布式為___________________。
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為______________。（用元素符號表示）
（3）X的常見單質分子結構中σ鍵數目為_____________。
（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構型為_____，中心原子的雜化軌道類型為________。
（5）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結構如圖所示。則該礦物的化學式為_________，若已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶胞的密度為_________g/cm3。（用含a、NA的代數式表示）
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【題目】反應 2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進行，下列可作為判斷其達到平衡狀態的標志的是( )
①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質量分數保持不變 ③容器中氣體的壓強保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧單位時間內生成 n mol O2 的同時消耗 2n mol SO3
A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥
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【題目】某化學興趣小組為了研究在溶液中進行的反應A+B
C+D的反應速率，他們將A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據此，請回答下列問題：
（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是__________，生成C的量最多的時間段是__________。
（2）從反應速率的變化，可看出該反應可能是__________(填”放熱”或”吸熱”)反應。
（3）在t4后，C的濃度不再變化的原因可能是____________________。
根據你的分析，定性地畫出該反應的速率隨反應時間的變化曲線(有幾種情況畫幾種坐標圖)。
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后，仍能大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
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【題目】可逆反應aA(g)+ bB(g)
cC(g)+ dD(g)達到平衡時，各物質的濃度滿足以下關系：
=K(為一常數)，K稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關。現有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850°C時，K =1。
（1）若升高溫度到950°C，達到平衡時K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）850°C時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。
（3）在850°C時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。
（1）鎵的基態原子的電子排布式是_________________。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為________________（用元素符號表示）。
（3）氣態SeO3立體構型為_____________________，中心原子的雜化類型是_______________。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是： ________________________。
（5）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為__________，層間作用力為__________________；
（6）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為___________________________________。
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為___________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為________g·cm-3 （金、銅的摩爾質量分別用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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