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【題目】比較1 mol氮氣和1 mol一氧化碳的下列物理量：①質量；②分子總數；③原子總數。其中相同的是

A. ① B. ①② C. ①③ D. ①②③

【答案】D

【解析】

兩者的摩爾質量相等，物質的量相等，質量也相等；1 mol 氮氣與1 mol 一氧化碳的分子總數都是6.02×1023；兩者都是雙原子分子，物質的量相等時，原子總數也相等。故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ.CO可用于合成甲醇

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。

（2）將lmolCO和2molH2充入密閉容器中發生上述反應。其他條件相同時．CO的平衡轉化率與壓強（P）和溫度（T）的關系如圖所示。

① A、B兩點CH3OH的質量分數ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。

② C、D兩點的逆反應速率：v(C)_____v(D)（同上）。

③ 200℃ 時，測得E點的容器容積為10L。該溫度下，反應的平街常數K=_______；保持溫度和容積不變，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH時，若使v正＞v逆，則x的取值范圍為________。

Ⅱ. CO2的綜合利用

（3）CO2轉化為甲醇有廣泛應用前景。T℃時，在容積為lL的恒容密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2,發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，達到平衡狀態,其它條件不變，下列措施中能使增大的是______（填選項字母）。

A．升高溫度 B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)

C．加入催化劑 D．再充入一定量H2O

Ⅲ.（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。物質A的化學式為_____，陰極的電極反應式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在其他條件不變的情況下，改變下列條件，一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是

A. 濃度 B. 壓強 C. 溫度 D. 催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 焊接鐵軌：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

B. 人工固氮：N2+3H22NH3

C. 用純堿除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-

D. 用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關說法正確的是（）

A.電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C.負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣