Question

【題目】鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑（未配平）。

請回答下列問題：

（1）為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O？____。

（2）在上述反應中，N2有何作用？____。

（3）制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產品中含有Na2O2雜質。某學生設計了以下實驗方案來測定該樣品中Na2O的質量分數，其操作流程和實驗數據如圖：

該氧化鈉樣品中Na2O的質量分數為____。

Answer 1

【答案】因為鈉在空氣中氧化生成Na2O中含有Na2O2 做保護氣，可防止Na2O被氧化成Na2O2 80%

【解析】

（1）鈉在常溫下與O2反應生成Na2O，Na2O不穩定，可被氧化生成Na2O2也可與H2O反應生成NaOH。

（2）制取Na2O的同時，生成的N2隔絕空氣可防止Na2O被氧化生成Na2O2。

（3）設樣品中Na2O的質量為x，由題意可知：

2Na2O＋O2 =2Na2O2 Δm

2×62 32

x 9.35 g－7.75g＝1.6g

得x＝6.2g

則氧化鈉樣品中Na2O的質量分數為×100%＝80%。