Question

【題目】某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

固體淡黃色溶液淡紅色溶液深紅色溶液溶液褪色

(1)固體溶于稀鹽酸的化學方程式為____________________________________________。

(2)試劑1的化學式是_______________________________；

加入試劑1后呈紅色的原因是(用離子方程式表示)_______________________________。

(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)____________________。

Answer 1

【答案】 Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O KSCN Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

【解析】試題分析：本題考查Fe與水蒸氣的反應、Fe3O4與酸的反應、Fe3+的檢驗和Fe2+的還原性。Fe與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

（1）Fe與水蒸氣反應后的固體為Fe3O4，Fe3O4與稀鹽酸反應生成FeCl3、FeCl2和H2O，反應的化學方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。

（2）淡黃色溶液中含FeCl3、FeCl2，加入試劑1，溶液變成淡紅色，檢驗Fe3+用KSCN溶液，則試劑1的化學式為KSCN，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。

（3）加入新制氯水將Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+與SCN-生成的Fe（SCN）3的濃度增大，溶液的紅色加深，加入新制氯水反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。