【題目】隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律正確的是( )
A. 熔點(diǎn)依次升高B. 熔點(diǎn)依次降低C. 密度依次減小D. 密度依次增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4
HClOH++ ClO－Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（ ）
A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9
B. 在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C. 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好
D. 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－
）O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí)，消耗鹽酸40mL。原合金中鈉的質(zhì)量為（ ）
A. 0.92g B. 0.69g C. 0.64g D. 0.23g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將
轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。幾種金屬離子生成沉淀的pH如下表。
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Cr3+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 9（＞9溶解） | 8 |
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：
①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）______________________________。
②請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：____+____
+____===____Cr3++____
+____H2O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-===H2O和_______________________________。證明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。
（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-===Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-===H2↑。
①Fe2+與酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
② 若溶液中含有0.01 mol ，則陽(yáng)離子全部生成的沉淀的物質(zhì)的量是______mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見(jiàn)化合物，X為有刺激性氣味的氣體，Y為淡黃色固體，甲是由C元素形成的氣體單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑大小順序：D>C>B>A B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C
C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出B、C、E元素的名稱(chēng)B___、C___、E___。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的化學(xué)式：______ 。
(3)A、C、D、F四種元素可以形成兩種可以互相反應(yīng)的酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為______、______。
(4)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(5)向含有a molE離子的氯化物溶液中加入含b molD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_______________________________ 。
①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0⑥(4a-b)mol
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