Question

【題目】H2S與CO2在高溫下發生反應：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。下列說法不正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是放熱反應

B. 通入CO2后，正反應速率先增大后減小

C. H2S的平衡轉化率α = 4.5 %

D. 反應平衡常數K = 1/351

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，因此正反應為放熱反應，故A正確；

B．通入CO2瞬間，正反應速率最大，但隨著反應進行，正反應速率逐漸減小，故B正確；

C． H2S(g) + CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始(mol) 0.40 0.10 0 0

轉化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.40-x 0.10-x x x

反應平衡后水的物質的量分數為0.02，則=0.02，x=0.01，H2S的平衡轉化率α=×100%=2.5%，故C錯誤；

D．根據C的分析，平衡濃度：c(H2S)==0.156mol/L，c(CO2)=0.036mol/L，c(COS)=c(H2O)=0.004mol/L，平衡常數K===，故D正確；

答案選C。