Question

【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________劑。

（2）_____________是氧化產物，_______________發生還原反應。

（3）反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀態下體積約為__________。

（4）用單線橋標明電子轉移的方向和數目。_______

Answer 1

【答案】還原 還原 O2 H2CrO4 3.36L

【解析】

反應3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2+2H2O中，H2CrO4中Cr化合價從+6→+3，得電子，H2O2中O化合價從-1→0，失電子，結合氧化還原反應的規律分析解答。

(1)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，反應中鉻元素化合價從+6價變化為+3價，元素化合價降低，H2CrO4做氧化劑，被還原，發生還原反應；氧元素化合價-1價變化為0價，元素化合價升高，H2O2做還原劑，被氧化，發生氧化反應；故答案為：還原；還原；

(2)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，反應中氧元素化合價-1價變化為0價，元素化合價升高，被氧化，氧化產物為O2；鉻元素化合價從+6價變化為+3價，元素化合價降低，H2CrO4做氧化劑，被還原，發生還原反應，故答案為：O2；H2CrO4；

(3)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O反應中鉻元素化合價從+6價變化為+3價；氧元素化合價-1價變化為0價，依據元素化合價變化，生成3mol氧氣轉移電子6mol，當反應轉移0.3mol電子，則產生的氧氣為0.15mol，在標準狀態下的體積約為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L；

(4)Cr元素化合價從+6→+3，得電子，O元素化合價從-1→0，失電子，因此箭頭由O指向Cr，轉移的電子總數為：2×(6-3)=6，用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目為，故答案為：。