Question

【題目】現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
（1）當CO轉化率為25%時，該反應（填是或否）達到平衡狀態，若未達到，向方向移動．
（2）達平衡狀態時，CO的轉化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）否；正
（2）50%
【解析】解：（1）設H2O（g）消耗了xmol/L時，

	CO（g）+	H2O（g）		CO2（g）+	H2（g）
初始濃度：	2	2		0	0
變化濃度：	x	x		x	x
末態濃度：	2﹣x	2﹣x		x	x

此時K= =1，解得x=1，
二氧化碳轉化率= ×100%=50%，當CO轉化率為25%時反應未達到平衡狀態，CO轉化率達到平衡狀態需要增大，則反應正向進行，
所以答案是：否； 正；（2）根據以上分析得，CO的轉化率為 ×100%=50%．
所以答案是：CO的轉化率是50%．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．