【題目】為了檢驗某固體物質中是否含有NH4+，下列試紙和試劑一定用不到的是 ( )
A. NaOH溶液 B. 稀硫酸 C. 濃鹽酸 D. 紅色石蕊試紙
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紙電池是一種廣泛應用的“軟電池”，如圖這種堿性電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關該紙電池說法不合理的是
A．Zn為負極，進行氧化反應
B．電池工作時，電子由MnO2流向Zn
C．正極反應：MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-
D．電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L1 KI溶液、0.2％淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L1Na2S2O3溶液等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知：
+2I
2SO42+I2(慢)；
I2+2
2I+S4O62 (快)。
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色。為確保能觀察到藍色，與初始的物質的量需滿足的關系為：n()∶n()_____________。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗序號 | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx=_________mL，理由是__________________________________。
（3）已知某條件下，c()~反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c()~t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。
（4）碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH。
已知：4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) ΔH1；
4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2。
則電池反應的ΔH=___________。
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【題目】某同學在實驗室將13gZn投入足量稀硫酸中充分反應制取H2，同時得到100g密度為1.25 g/mL的溶液。請計算
（1）可制得標準狀況下H2的體積為________L。
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度為________________ mol/L。
（3）從所得溶液中取出一半，加入0.15mol的BaCl2恰好使硫酸根離子沉淀完全，求原所得溶液中H+物質的量濃度為______________ mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學認為金屬鋁也有非金屬性。下列化學反應中，你認為能支持該同學觀點的是
A. 鋁片與鹽酸反應生成氫氣 B. 氫氧化鋁溶于強酸溶液
C. 氫氧化鋁溶于強堿溶液 D. 鋁熱反應
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【題目】標準狀況下有①4.48L CH4；②6.02×1023個HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
A. 體積 ①＜④＜③＜② B. 密度 ①＜④＜③＜②
C. 質量 ①＜④＜③＜② D. 氫原子數①＜④＜③＜②
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【題目】下列有關敘述正確的是
①水的摩爾質量是18g
②0.5molH2的體積為11.2L
③1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1mol 氧
④1mol 任何物質都約含有6.02×1023個分子
⑤0.5mol H2SO4含有的原子數目為3.5NA
⑥只有在標準狀況下，體積相同的任何氣體所含的分子數相同
⑦質量分數為40%的硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液濃度大于20%
⑧物質的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質量的水混合，所得溶液濃度小于2mol/L
A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有效碰撞是指
①反應物分子間的碰撞 ②反應物活化分子間的碰撞
③能發生化學反應的碰撞 ④反應物活化分子間有合適取向的碰撞
A．① B．② C．②③ D．③④
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【題目】下列變化中屬于吸熱反應的是（ ）
①液態水汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
A.①④B.②③C.②④D.①④⑤
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