Question

【題目】某化學興趣小組同學設計如下裝置(圖中藥品均足量)：

（1）M的名稱是_________。

（2）燒杯乙中的現象是_____________________________。

（3）負極的電極反應式為____________________________________________，電池總反應的化學方程式為_____________。

（4）M的作用是向甲、乙兩繞杯中提供K+或Cl-，以確保溶液呈電中性。當鋅棒質量變化6.5g時,從M中進入裝置乙內的離子是__________，其濃度為_____________。

Answer 1

【答案】 鹽橋 石墨棒上有紫紅色固體析出,溶液顏色變淺 Zn-2e-=Zn2+ Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 K+ 2mol·L-1

【解析】（1）由裝置圖可得，該化學興趣小組同學設計的是帶鹽橋的原電池，所以M是鹽橋。

（2）燒杯乙中Cu2+在石墨棒上得電子發生還原反應生成Cu，所以石墨棒上有紫紅色固體析出，溶液顏色變淺。

（3）Zn作負極，失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；該原電池存在自發的氧化還原反應Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，即為電池總反應的化學方程式。

（4）原電池工作時，陽離子移向正極、陰離子移向負極，所以鹽橋中K+進入裝置乙；由Zn-2e-=Zn2+，當鋅棒質量變化6.5g時，轉移0.2mol電子，有0.2molK+進入裝置乙中，故濃度為：0.2mol÷0.1L=2mol·L-1。