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【題目】25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：a.HS-+H2OOH-+H2S b.HS-H++S2-

（1）平衡a是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“電離”或“水解”)

（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時，c(S2-)將________(填“增大”“ 減小”或“不變”，下同)；向KHS溶被中通入HCl時，c(HS-)將______________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶被時，有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，則平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下同)移動，平衡b___________移動。

【答案】水解電離增大減小逆向正向

【解析】(1). 平衡a是硫氫根離子水解平衡，平衡b是硫氫根離子電離平衡，故答案為：水解；電離；(2) 向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時，水解平衡逆向移動，電離平衡正向移動，所以硫離子濃度增大，向KHS溶被中通入HCl時，水解平衡正向移動，電離平衡逆向移動，所以硫氫根離子濃度減小，故答案為：增大；減小； (3) 向KHS溶液中加入硫酸銅溶被時，有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，則說明電離平衡正向移動，水解平衡逆向移動，故答案為：逆向；正向。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可由苯胺和乙酸反應制備：

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：

物質	熔點	沸點	溶解度(20 ℃)
乙酰苯胺	114.3 ℃	305 ℃	0.46
苯胺	－6 ℃	184.4℃	3.4
醋酸	16.6 ℃	118 ℃	易溶

實驗步驟如下：

步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ℃，小火加熱回流1 h。

步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。

（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105 ℃，接引管流出的主要物質是________________，若溫度過高，會導致________________。刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸________________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（3）步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、________________（填儀器名稱）。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結晶的方法進一步提純，操作步驟是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定條件下在某密閉容器中達到平衡。t1時改變某一條件，反應速率與時間關系如下圖。下列說法中正確的是（）

A. 維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積

D. 維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3(g)，同時減少SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為要制取的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是

A. 用甲烷與氯氣制備一氯甲烷

B. 反應2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO

C. 用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳

D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學式)。

（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式為K=__________。

（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。

（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應的離子方程式：____________________。

（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是

A. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點己烯的體積分數(shù)為5.88%

C. 250℃，催化劑對CO2平衡轉化率的影響最大

D. 當溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后，溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質是（）
A.KCl
B.KCl和I2
C.KCl和Br2
D.KCl和KBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發(fā)生的部分反應如下（在25℃、 101 kPa時）,CH4、C2H4 在高溫條件還會分解生成炭與氫氣：

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

請回答：

（1）依據(jù)上述反應，請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學方程式：______________。

（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________。

（3）圖 2 為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數(shù)和反應溫度的關系曲線。

①乙炔體積分數(shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔體積分數(shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應，1530℃時測得氣體的總物質的量為1.000 mol，則反應C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_______________。

③請在圖3中繪制乙烯的體積分數(shù)和反應溫度的關系曲線__________。

(二)當今，人們正在研究有機鋰電解質體系的鋰-空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時電池的總反應為:4Li+O2===2Li2O。在充電時，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復雜，目前普遍認可的是按兩步進行，請補充完整。電極反應式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。

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