Question

【題目】在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。

鋅片上觀察到的現(xiàn)象為________；銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________；銅片上觀察到的現(xiàn)象是________

Answer 1

【答案】 負(fù) 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 鋅片溶解 正 還原 Cu2＋＋2e－===Cu 銅極變粗

【解析】本題考查原電池的工作原理，由于鋅比銅活潑，發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，即鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，觀察到鋅片溶解，銅為正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上現(xiàn)象：銅極變粗。