Question

【題目】某溫度時，VIA元素單質與H2反應生成氣態H2X的熱化學方程式如下：

O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1

S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1

Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 穩定性：H2O< H2S< H2Se

B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se

C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1

D. 隨著核電荷數的增加，VIA族元素單質與H2的化合反應越容易發生

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，元素的非金屬性越強，對應簡單氫化物的穩定性越強，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此穩定性：H2O> H2S> H2Se，故A項錯誤；

B項，Se(g)+H2(g) H2Se(g)對應的△H>0，說明該反應正向吸熱，降溫使得反應向放熱的方向移動，即逆向移動，不利于生成H2Se，故B項錯誤；

C項，將已知熱化學方程式依次編號為①、②、③，根據蓋斯定律，由2(①-②)可得：O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1，故C項正確；

D項，隨著核電荷數的減小，ⅥA族元素的非金屬性逐漸增強，與氫原子形成的共價鍵越強，放出的熱量越多，生成物越穩定，ⅥA族元素的單質與H2的化合反應越容易發生，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。