【題目】氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水．科學家利用此原理，設計成氨氣﹣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為 ．
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列一定量的各物質所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是
①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g)。當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%。
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則：
(1)化學平衡將向________方向移動，NO2的轉化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)；
(2)經計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2(g)的濃度是___________mol/L；
(3)整個過程中，SO2的轉化率由50%變?yōu)?/span>___________%，NO2的轉化率由__________%變?yōu)?/span>___________%。
(4)計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉化率將_______________(填“增大” 、“不變”或“減小”)另一反應物的轉化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)。現(xiàn)實生產中的意義是：可以通過增大________的用量，來提高成本高的反應物的利用率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。
Ⅰ.經查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2＋。
（1）使用銅絲的優(yōu)點是________________________。
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）
A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，
用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為______________。
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【題目】已知在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g) K1＝1×10-30
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92
下列說法正確的是
A．NO分解反應NO(g)
N2(g)＋
O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30
B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2
D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數(shù)均增大
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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應
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【題目】下列操作中，能使電離平衡的是H2O
H++OH-向右移動且溶液呈酸性的是（ ）
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2（SO4）3固體
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使pH=6
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【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產過程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示，根據(jù)圖1回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H____0（填“＞”或“＜”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是____．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖2表示在此反應過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為_____，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為______（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是______點，溫度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_____性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=_________________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）
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【題目】根據(jù)題意回答問題：
（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、 ；
已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反應放出熱量為1.42kJ，寫出該反應的中和熱的熱化學方程式： 。
（2）101kpa時，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式： 。
（3）已知H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝ 。
（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H2(g 
CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為： 。
（5）① 25℃時，濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的順序為： （用序號填空）。
② 95℃時，水中的H+的物質的量濃度為10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 。
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