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【題目】大約占細(xì)胞鮮重總量97%的元素主要是

A.CHONPSB. CHONPK

C.CHONCuMgD.NPSKCaMg

【答案】A

【解析】

組成生物體的化學(xué)元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類:
大量元素是指含量占生物總重量萬(wàn)分之一以上的元素,包括CHONPSKCaMg,其中CHON為基本元素,C為最基本元素,O是含量最多的元素;
微量元素是指含量占生物總重量萬(wàn)分之一以下的元素,包括FeMnZnCuBMo等。

組成細(xì)胞的大量元素有CHONPSKCaMg,其中CHONPS約占細(xì)胞鮮重的97%,稱為主要元素。
故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx , 形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問(wèn)題:
(1)SO2分子的空間構(gòu)型為
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 . 反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表.

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(molL﹣1

8.35×10﹣4

6.87×10﹣6

1.5×10﹣4

1.2×10﹣5

3.4×10﹣3

①寫出NaClO2溶液脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 . 增加壓強(qiáng),SO2的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”).
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸 (填“提高”“不變”或“降低”).
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”).原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示.
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”).
②反應(yīng)ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到較好的煙氣脫硫效果.從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè). 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置,X、Y是石墨棒.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

①X極上的電極反應(yīng)式是 , 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
②Y電極上的電極反應(yīng)式是 , 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
③電解NaCl溶液的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1 , 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1
B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1 , 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2x(-57.3)kJ·mol1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是

A.1mol CaCO3B.0.8mol/L H2SO4

C.54 g AlD.10 mL H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃燒a g乙醇(液態(tài)),生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出的熱量為Q kJ,經(jīng)測(cè)定,a g乙醇與足量鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l) △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = -2Q kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下:

已知:25℃時(shí),部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.3×10-33

4.0×10-38

2.2×10-20

1.9×10-14

請(qǐng)回答:

(1)沉淀1的化學(xué)式為__________________

(2)室溫下,調(diào)節(jié)pH為5.試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全,理由是_________。(NH4)2S的電子式為________________;“凈化”時(shí),加入(NH4)2S的作用為___________________

(3)“酸化、還原”中,發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________

(4)已知:濾液3中除MnSO4外,還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。

據(jù)此判斷,操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2,其陽(yáng)極反應(yīng)式為________________

(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

①300℃時(shí),所得固體的化學(xué)式為______________________

②1150℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋

B. 反應(yīng)2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的H>0,S<0

C. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋,c(H+)/c(NH4+)的值增大

D. 反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H>0,達(dá)到平衡時(shí),加入少量固體NaOH,則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.下表1是室溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka) 和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)

1

酸或堿

電離常數(shù)(kakb)

CH3COOH

1.75×l0-5

檸檬酸 (H3C6H5O7)

Kal=7.4×l0-4

Ka2=1.73×10-5

Ka3=4.0×l0-7

NH3·H2O

Kb=1.75×l0-5

請(qǐng)回答下面問(wèn)題

(1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,下列選項(xiàng)中一定變小的是____________

A. B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D.

(2)CH3COONH4的水溶液 _________(選填酸性”、“ 中性”、“ 堿性”)。

(3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7) 溶液顯________(”、“ ”、“ 堿”)性,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因____________

Ⅱ.(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol,在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

溫度(K

CO2轉(zhuǎn)化率

nH2/nCO2

500

600

700

800

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

/td>

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析

上述反應(yīng)的α__________0(大于小于”)。

在一定溫度下,提高氫碳()比。平衡常數(shù) K________(增大”、“ 減小、或不變”)。

(2) 催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的COH2同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示

在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為QkJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑,平衡時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為wkJ,則w的范圍為___________

(3)以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是__________________。使用上述乙醇燃料電池電解(Pt 電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A 的化學(xué)式為____________________

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