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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液

B. 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小

C. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液

D. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大

【答案】D

【解析】A. 283K時，圖中a點對應的溶液中離子的濃度積小于溶度積，所以溶液是未飽和溶液，故A錯誤；B. Ksp(SrSO4)僅是溫度的函數，溫度一定時，Ksp(SrSO4)不隨c(SO42—)的增大而變化，故B錯誤；C. 283K升溫到363K，Ksp(SrSO4)減小，所以283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后仍為飽和溶液，故C錯誤；D. 三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大，故D正確。故選D。

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B.當a=0.45時，發生的反應為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C.若溶液中Br﹣有一半被氧化時，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
D.當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）

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操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K1 ，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中	①Y管中	②反應的化學方程式
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態水凝集
打開K2	③	④