【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含 Mg2B2O5·H 2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：
已 知 ：H3BO3+H2O
H++B(OH)
，Ka = 5.81×10 10
（1）“吸收”過程中反應的化學方程式為_________________________________。
（2）“濾渣 1”的主要成分有_____。
（3）為檢驗“過濾 1”后的濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學試劑是____________________________。
（4）在“過濾 2”前，將溶液 pH 調節至 3.5，目的是_____。
（5）在“沉鎂”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的離子方程式為________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其消毒后被還原為Fe(OH)3；又可以有凈水的功能，是一種無二次污染的綠色水處理劑。工業上制備方法有：①濕法：次氯酸鹽氧化法②干法：高溫過氧化物法。
（1）濕法制備的主要反應方程為Fe（OH）3+KClO+KOH=K2FeO4+KCl+H2O，配平上述反應化學方程式___。
（2）干法制備中牽涉到的物質有：FeSO4、K2FeO4、K2SO4、K2O2，將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目___。
（3）制備相同質量 K2FeO4 時轉移的電子數，濕法制備 ___干法制備（填“>” “<”或“=”）。
（4）高鐵酸鉀和二氧化氯（其還原產物為 Cl—)都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質量轉移的電子數）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的___倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇分子結構中各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的
A.和金屬鈉反應是鍵①斷裂
B.和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②
C.和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤
D.和濃硫酸共熱到140℃時僅斷鍵②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化合物X、Y的說法不正確的是( )
A.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應
B.Y與乙酸發生酯化反應可得到X
C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應
D.室溫下，X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中的手性碳原子數目相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4
MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是
A. MoS2煅燒產生的尾氣可直接排空
B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C. H2MoO4是一種強酸
D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2
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【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。__________________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________。
②過濾：__________________________。
③蒸發：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學方程式_________;
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①該反應能否_________自發進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_________．
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．CO和H2的轉化率相等
c．CO和H2的體積分數保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．1mol CO生成的同時有1mol O－H鍵斷裂
（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應過程中部分數據如下表：
反應條件 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫 恒容 (T1℃、 2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0～10min內，用H2O（g）表示的化學反應速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②達到平衡時，該反應的平衡常數K=_________（用分數表示），平衡時H2的轉化率是_________。
③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T
（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質中電池負極反應式_________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計算：
(1)該混合溶液中溶質的質量分數為__；
(2)該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度為__。
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