【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2
2NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
【答案】A
【解析】
在一定條件下，可逆反應到達平衡的實質是正逆反應速率相等且不為0。①中可以說明正逆反應速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1︰2，②不正確。在任何時刻用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比均為2：2：1，③不正確。由于反應前后氣體的體積發生變化，因此當容器體積固定時，壓強不再發生變化，可以說明反應已經達到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關，而體系中只有NO2是紅棕色氣體，因此當混合氣體的顏色不再變化時，可以說明，⑤正確。混合氣體的平均分子量是混合氣體的質量與物質的量的比值，因為反應前后氣體質量恒定，但混合氣體的物質的量是變化的，故當混合氣體的平均分子量不再改變時，可以說明，⑥正確。答案選A。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝如下：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：___________。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有___________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_____________________。
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用實驗確定某酸HA是弱電解質。甲、乙兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
(1)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是________(填序號)。
a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩個試管中產生氣體的速率一樣快
(2)請你評價乙方案中難以實現之處和不妥之處________。
(3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用)，請表述實驗方案：________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】多巴胺的一種合成路線如下圖所示
下列說法正確的是
A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產物乙、丙和多巴胺都具有兩性
C. 多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發生取代反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
和
能發生反應
未配平
：
。該反應的速率v隨
的增大而增大，如圖是v 
圖。下列說法中不正確的是
A.開始時反應速率增大可能是由增大所致
B.縱坐標為
的
曲線與圖曲線完全重合
C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D.陰影部分面積可以表示
時間內
增加
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的pH=1
B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點時，V(NaOH)=20mL
D. 反應過程中
的值不斷增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)發射衛星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水；已知：
N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol
N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol
H2 (g)+
O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol
H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol
①肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為_______________________；
②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：_______________________
(2)某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質的量進行實驗，記錄下的時間數據是：16 s、28 s、33 s。請將3個數據填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。
①將對應①、②、③的時間分別寫出：(a)________，(b)______，(c)________。
②實驗結論：___________。
③寫出反應的化學方程式___________。
試管編號 | 加3%Na2S2O3 | 加H2O | 加H2SO4(1∶5) | 出現渾濁時間 |
① | 3 mL | 3 mL | 5滴 | (a) s |
② | 4 mL | 2 mL | 5滴 | (b) s |
③ | 5 mL | 1 mL | 5滴 | (c) s |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的密閉容器中發生反應：2X(g)＋Y(g) 
2Z(g), 平衡后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其反應速率隨時間的變化圖像如圖所示，則下列說法符合該圖像的是( )
A.t1時刻，增大了X的濃度
B.t1時刻，升高了體系溫度
C.t1時刻，縮小了容器體積
D.t1時刻，使用了催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
(1)氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
(1)操作Ⅰ、II的名稱分別是______、_______．寫出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學方程式__________________________。
(2)某同學在實驗室中用KMnO4溶液滴定的方法來測定綠礬（FeSO47H2O）樣品的純度，操作過程如下：
a．稱取3.00g綠礬（FeSO47H2O）樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為：__________________且半分鐘內不恢復原色
②計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數為_______ 已知（M（FeSO47H2O）=278g/mol）
③寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式_________________________
④下列操作會導致樣品中FeSO47H2O的質量分數的測定結果偏高的有_________．
a．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
b．未干燥錐形瓶
c．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結束俯視．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com