Question

【題目】某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉移2 mol電子時停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體m g，所有數據都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是

A. 電解后溶液質量減少(m＋18)g

B. 原溶液中Na2SO4的質量分數為

C. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2

D. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查的是電解原理，飽和溶液有關計算等知識點，為高頻考點。側重考查學生分析能力和計算能力，明確飽和溶液的特點，電解時陽極上銅失去電子而不是溶液中的陰離子失去電子是易錯點。

A.電解后溶液質量減少量=電解水的質量+析出晶體的質量=(18+m)g，故正確；B.析出硫酸鈉的質量為=71/161mg，溶液質量=（18+m）g，溶液質量分數=溶質質量/溶液質量= ，故正確；C. 若氣體條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，但是陽極上銅失去電子生成銅離子，陰極上析出1mol氫氣，故錯誤；D若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽極上生成銅離子，陰極上生成氫氣同時還有氫氧根離子生成，銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，其電池反應為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，根據方程式可知，轉移2mol電子，消耗2mol水，則析出Na2SO4·10H2O晶體為2mg，故錯誤。故選D。