Question

【題目】在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應: N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

n/mol時間/s	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為_______mol/（L·s）

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=_______；

（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______ (填“變淺”、“變深”或“不變”) ；

（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有______ (填序號)

A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（5）下列物質中: ①屬于非電解質的是_____。②屬于強電解質的是_____。

A.NaOH溶液 B.Cu C.液態HCl D.液態CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4晶體 I.石墨 J.無水乙醇

Answer 1

【答案】 0.0020 1.8mol/L 變淺 D FJ CH

【解析】（1）.20s時△n(NO2)=0.24mol，故△n(N2O4)= ×△n(NO2)= 0.24mol=0.12mol，所以a=0.4mol0.12mol=0.28mol，故20s40s參加反應的四氧化二氮的物質的量為0.28mol0.2mol=0.08mol，則20s40s內用N2O4表示的平均反應速率為=0.0020mol/(Ls)，故答案為：0.0020；

（2）.由表中數據可知80s時，反應達平衡狀態，由(1)中計算可知d=e=0.1mol，故c(N2O4)= =0.05mol/L，c(NO2)= =0.3mol/L，所以該溫度下平衡常數K==1.8mol/L，故答案為：1.8mol/L；

（3）.該反應正反應是吸熱反應，降低溫度平衡向逆反應方向移動，NO2濃度減小，氣體的顏色變淺，故答案為：變淺；

（4）.平衡常數只受溫度影響，要增大該反應的K值，應改變溫度使平衡向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，故應升高溫度平衡向正反應移動，平衡常數K增大，故答案為：D；

（5）.A. NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

B. 銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；

C. 液態HCl溶于水能完全電離導電，屬于強電解質；

D. 液態CH3COOH溶于水部分電離能導電，屬于弱電解質；

E. 蔗糖溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

F. 液氨溶于水能導電，是氨氣與水反應生成的一水合氨電離而導電，液氨自身不能電離，所以屬于非電解質；

G.氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

H.CuSO4晶體溶于水或熔融狀態下能完全電離出銅離子和硫酸根離子，能導電，是強電解質；

I.石墨屬于非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；

J.無水乙醇是水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物，屬于非電解質；

根據以上分析，本題答案是： FJ；CH。