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【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液.只用一種試劑就能加以區(qū)別,這種試劑是

A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCI

【答案】C

【解析】

試題分析:A.只能鑒別氯化鐵,A不選;B.均不與氯化鋇反應(yīng),不能鑒別,B不選;C.分別滴加NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂;先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解的是氯化鋁;產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵;產(chǎn)生白色沉淀,后又變灰綠色,最后變成紅褐色的是氯化亞鐵;無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉,現(xiàn)象不同,可鑒別,C選;D.均與鹽酸布反應(yīng),不能鑒別,D不選;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,在一定條件下,A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍,并可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

(1)B變?yōu)楦叻肿?/span>

(2)A+O2→C

(3)A+D→E

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲可以判斷:對(duì)于反應(yīng)aAg+bBgcCg),若T1T2,則a+b=c△H0

B. 圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2Ag+2 Bg3Cg+Ds)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C. 根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH≈4

D. 圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g)( H <0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在I階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

回答問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c

(2)A的平均反應(yīng)速率vI (A)、v(A)v(A)從大到小排列次序?yàn)?/span>

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率I (B)(B) (B)中最小的是 ,其值是

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是 ,采取的措施是

(5)比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2 T3(“ >=< )判斷的理由是

(6)達(dá)到第三階段平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10 min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出 ABC)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】要使溶液中的AgMg2Ba2三種離子逐一形成沉淀析出,選擇的試劑及加入的順序正確的是(  )

A. NaOH―→NaCl―→Na2CO3

B. NaCl―→Na2CO3―→NaOH

C. HCl―→Na2CO3―→NaOH

D. NaCl―→NaOH―→Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤

A. 明礬易水解生成膠體可用作凈水劑 B. 晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用作芯片

C. 氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用作糧食保護(hù)氣 D. 溴化銀見(jiàn)光分解,可用作膠片感光劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】藍(lán)寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物,該氧化物為( )
A.A12O3
B.CuO
C.Fe2O3
D.MgO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:“還原”時(shí),F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

(1)“還原”時(shí),pH不宜過(guò)高的原因是____________,寫(xiě)出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:___________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2:7。計(jì)算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液體積變化忽略不計(jì))。

離子

離子濃度(mol·L-1

還原前

還原后

SO42-

3.2

3.5

Fe2+

0.15

(3)稱(chēng)取23.52g新制莫爾鹽,溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí),消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下圖所示。根據(jù)分析、判斷,正確的是(

AOE段表示反應(yīng)速率最快

BEF段表示反應(yīng)速率最快,收集的CO2最多

C.FG段表示收集的CO2最多

DOG段表示隨著時(shí)間的推移,反應(yīng)速率逐漸增快

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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