【題目】金屬鈉著火時，可以滅火的物質是（ ）
A.水
B.砂子
C.煤油
D.泡沫滅火劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．____________，b.____________。
（2）蒸餾燒瓶進行加熱時盛裝液體不要超過燒瓶容量的__________，還需加入幾塊碎瓷片，其作用是________________________________________________________________________。
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____________處。冷凝水由________(填f或g)口流入，____________(填f或g)口流出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
互為同分異構體，下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為NA．下列說法正確的是（ ）
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
B. b點對應的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-
C. c點對應的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。
（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數
C．立體結構 D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5-中的大π鍵應表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物質的量與混合溶液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. 當V(NaOH溶液)<10mL時，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
B. 當V(NaOH溶液)=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C. 當V(NaOH溶液)=15mL時，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
D. 當V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”,正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。
(1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________________________
(2)生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)
CO(g) +3H2(g)
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)
②A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC) 的由大到小順序為_______________。
③100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：__________。
A．容器內氣體密度恒定 B．單位時間內消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2
C．容器的壓強恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)
(3)某實驗小組利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 設計成燃料電池，負極的電極反應式為：_____________________________，該電池工作時，溶液的pH將__________(填“增大”“減小”“不變”)
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