Question

【題目】某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是( )

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有產(chǎn)生

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為

C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由a流向b

D. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠

Answer 1

【答案】D

【解析】

鐵比銅活潑，可置換出溶液中的銅離子，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解答。

A．a和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕，沒(méi)有氫氣放出，故A錯(cuò)誤；

B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；

C．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，Fe比銅活潑，Fe為負(fù)極，則電子由b流向a，故C錯(cuò)誤；

D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故D正確；

故選D。