【題目】下列反應一定屬于放熱反應的是( )
①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
②鋁片與稀鹽酸反應
③Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
④天然氣的燃燒
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)甲醚（CH3OCH3）是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，寫出甲醚燃燒的熱化學方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱△H=______；
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為________(阿伏加德羅常數用NA表示)，放出的熱量為________ kJ。
(3)在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，則表示C6H6燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.根據下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。
實驗操作 | 答案 | 實驗現象 |
(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體 | ______ | A.呈藍色 B.生成白色膠狀沉淀 C.呈現光亮“通路” D.產生紅褐色沉淀 |
(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液 | ______ | |
(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 | ______ | |
(4)向土豆片上滴加碘水 | ______ |
Ⅱ.某校化學興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，設計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案。
(1)提出假設：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成。
(2)設計實驗：①利用下圖裝置分別對一定量的Na2CO3和NaHCO3進行加熱；②為了檢驗CO2的生成，試管B中應加入的物質是_____________。
(3)現象與結論：同學們發現只有在加熱NaHCO3時，試管B中才有氣泡產生且有_______________沉淀生成(填沉淀的顏色)，說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性是：Na2CO3_______ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。
(4)某同學在探究NaHCO3的熱穩定性時，稱取了8.4gNaHCO3，充分加熱，請你計算理論上可產生CO2氣體的體積為__________L(標準狀況)。
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【題目】下列溶液，一定呈中性的是
A. 由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C. pH＝7的溶液
D. c(H＋)=
的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數）
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
C.64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數g
D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
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【題目】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。
I．實驗室用NH3和HCl氣體在A中制備鹵砂，所需裝置如下。
（1）裝置接口連接順序是____________→a； ___________→b。（裝置可重復選用）
（2）C裝置的作用是__________________，D裝置盛裝的物質是__________________。
（3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_____________________。
II．測定鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比。
該研究小組準確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應后把氣體產物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標準狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。
（4）E裝置內的試劑為__________，鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為_______________。
（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比為__________________（用含b、v的式子表示）。
（6）為了測定鹵砂中氯元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質量。請你評價該方案是否合理，并說明理由_______________________。
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10－8
B. pOH=11時，ClO2－部分轉化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)
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【題目】在標準狀況下CH4、H2S、NH3均為氣體，分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個NH3分子，下列物理量大小比較正確的是（ ）
A. 體積：②＞③＞①
B. 密度：③＞②＞①
C. 質量：③＞②＞①
D. 原子總數：③＞②＞①
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