【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 甲、乙的化學式均為C8H14
B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）
C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨催化氧化是硝酸工業的基礎，氦氣在Pt催化劑作用下發生主反應Ⅰ和副反應Ⅱ：
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2
（1）已知：
物質中斷裂1mol化學鍵需要的能量/kJ | NO | O2 | N2 |
629 | 496 | 942 |
則△H2=___________。
（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量與溫度的關系如下圖：
①該催化劑在高溫時對反應__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃時，NH3的轉化率為____________。
③520℃時，反應Ⅱ的平衡常數K=________（數字計算式）。
④下列說法正確的是____________（填標號）。
A 工業上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在840℃左右
B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉化率
C 投料比不變，增加反應物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉化率
D 使用催化劑時，可降低反應的活化能，加快其反應速率
⑤溫度高于840℃時，NO的物質的量減少的原因可能是____________。
（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1mol N2時，轉移的電子數為___________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。
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【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：
下列說法正確的是( )
A. X分子中所有原子一定在同一平面上
B. X、Y分子中均含有1個手性碳原子
C. 1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為2mol
D. 1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為4mol
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【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO
、Fe3＋
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO
、Cl－
C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
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【題目】300 ℃時，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 前2 min的平均反應速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)
B. 該反應在300 ℃時的平衡常數為1.44
C. 當v逆(Y)＝2v正(Z)時，說明反應達到平衡
D. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡時Y的轉化率增大
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【題目】下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是 ( )
A. HCO3- + H2O 
H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發生反應CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）,4 min時反應達到平衡狀態,測得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列說法正確的是
A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變
B.v（CO）=v（CO2）時,表明反應達到平衡狀態
C.平衡時CO和H2O的轉化率相等
D.無法計算該條件下反應的化學平衡常數
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【題目】研究含氮、硫污染物的治理是環保的一項重要工作。
（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）工業上常用醋酸二氨合亞銅 [Cu(NH3) 2] AC溶液(AC為CH3COO-)來吸收某合成氣中的CO，其反應為：[Cu(NH3) 2] AC（aq）+NH3(g)+CO(g) 
[Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是________________；
（3）用天然氣制取H2的其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 。在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，CH4的平衡轉化率與溫度及壓強(單位Pa)的關系如圖所示：壓強P1_____P2（填 “大于”或“小于”），理由是____________________，壓強為P2時，在Y點：v(正)_________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離平衡常數Ka=9.6×10﹣4，NaNO2溶液中存在平衡NO2- +H2O HNO2 +OH- 其水解平衡常數Kh=5.0×10﹣11 則該溫度下水的離子積常數KW=______。
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