Question

【題目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，試回答下列問題：

(1)A、B、C、D四個裝置中發生的現象依次是_________、________、_________、_________。

(2)二氧化硫具有：(1)漂白性 (2)酸性氧化物的性質 (3)還原性 (4)氧化性。在上圖幾個裝置中對應表現出的性質是(填序號)A中_____B中____C中______D中______。

(3)實驗完畢后，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，現象是_______________。

(4)E中發生反應的化學方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】變紅 褪色 淺黃色沉淀 褪色 (2) (1) (4) (3) 產生白色沉淀 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】

(1)SO2+H2OH2SO3,石蕊遇酸變紅，SO2有漂白性，品紅褪色，2H2S+SO2=3S↓+2

H2O，黃色渾濁，Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，溴水褪色；故答案為：變紅；褪色；淺黃色沉淀；褪色；

（2）A中表現SO2酸性氧化物的性質；B中表現SO2漂白性；C中表現SO2氧化性；D中表現SO2的還原性；故答案為：（2）；（1）；（4）；（3）；

（3）Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，溶液中含有SO42-，與Ba2+結合成白色沉淀BaSO4；故答案為：產生白色沉淀；

（4）足量的氫氧化鈉與SO2反應生成亞硫酸鹽和水，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。