【題目】某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產生，則下列說法不正確的是
A. X2+具有還原性 B. X的+2價化合物比+4價化合物穩定
C. XO2具有強氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN
B. 點③和點⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)
C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法正確的是
A. ②中溴水褪色,說明SO2具有漂白性
B. ③中溶液由黃色變淺綠色，溶液的pH變小
C. ④中出現白色渾濁，說明亞硫酸的酸性比硅酸弱
D. ⑤中出現深紅色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),發生的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。
回答下列問題：
（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。
（2）寫出步驟Ⅰ中反應的總化學方程式為___________________________________。
（3）簡述步驟Ⅱ中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。
（4）已知MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學方程式__________________。
（5）為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應為_____________________________。
（6）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是_____。
A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣
（7）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經熱空氣吹出，溴單質殘留量3%。最后用SO2將90%Br2還原成Br-，所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍（精確到0.1）。
【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 Cl-+3H2O
ClO3-+3H2↑ 此溫度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氫，蒸發濃縮冷卻結晶 B 提高溴水的濃度 16.6倍
【解析】試題分析：（1）除去Mg2+和Ca2+，可以用生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀的方法；（2）根據電子守恒，步驟Ⅰ中電解氯化鈉溶液，生成氯酸鈉、氫氣；（3）室溫下 KClO3溶解度最小；（4）MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體；（5）通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解；（6）根據金屬鎂的性質分析；（7）1L海水中95%溴元素轉移到50mL溶液中，目的提高溴水的濃度；根據溴元素守恒計算溴離子濃度；
解析：（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，可以加入氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液；（2）根據電子守恒，步驟Ⅰ中電解氯化鈉溶液，生成氯酸鈉、氫氣；反應的總化學方程式為Cl-+3H2O
ClO3-+3H2↑；（3）室溫下 KClO3溶解度最小，所以向氯酸鈉溶液中加入氯化鉀能析出KClO3晶體而無其他晶體析出；（4）MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體，反應的化學方程式是MgCl2+H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑；（5）通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解，為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應為通入氯化氫，蒸發濃縮冷卻結晶；（6）A.Mg與N2反應生成Mg3N2，故A錯誤； B.H2與Mg不反應，故B正確； C. CO2與Mg反應生成氧化鎂和碳，故C錯誤； D.鎂在空氣中能燃燒，故D錯誤。（7）1L海水中95%溴元素轉移到50mL溶液中，目的提高溴水的濃度；設所得溶液中溴離子濃度為x mg·L-1，根據溴元素守恒， 
，x=1078.2，所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的
16.6倍；
【題型】綜合題
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【題目】碳和氯元素及其化合物與人類的生產、生活密切相關。
I、氯的化合物合成、轉化一直是科學研究的熱點。
（1）一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氯胺(NH2Cl)氣體，己知部分化學鍵的鍵能：
化學鍵 | N—H | CI—Cl | N—Cl | H—Cl |
鍵能/ kJmol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.0 | 431.8 |
則上述反應的熱化學方程式為：__________________。
（2）氯胺(g)是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質，該反應的化學方程式為______________________。
II.碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。
（1）在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比
充入H2和CO2，在一定條件下發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。
請回答下列問題：
①氫碳比①________②，Q點V(正)___v(逆)，該反應的ΔH ________0，（填“大于”或“小于”）
②若起始時，CO2、H2的濃度分別為0.5mol·L-1、l mol·L-1，則P點對應溫度的平衡常數的值為_____。P點對應的平衡常數__________Q點對應的平衡常數（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
①下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。
a.H2CO3、C2O42- b.CO32-、HC2O4- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-
②若將等物質的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子(除OH-外)濃度由大到小的順序是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】材料的應用推動了城市發展，很多方面涉及到了化學反應，認真回答下列問題：
（1）我國早在春秋戰國就開始生產和使用鐵器，寫出用赤鐵礦為原料煉鐵的化學方程式：___________________。
（2）氫氧化鉀是我國古代紡織業常用的漂洗洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，便可得到氫氧化鉀。請按要求用化學方程式表示上述反應：分解反應：___________，化合反應：_____________,復分解反應：_____________。
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【題目】下列關于元素周期表的說法中正確的是
A.同一主族元素的原子序數的差不可能為10
B.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數差值一定是1
C.催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找
D.過渡元素全部是金屬元素
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