Question

【題目】下表列出了A~R 10種元素在周期表中的位置(填元素符號)：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E	J	F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

i. 請填空：

（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的是____（填元素符號）。

（2）D元素最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是____。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____（填元素符號）。

（4）EF2的電子式為____，F元素的最簡單氫化物在常溫下跟B發生反應的化學方程式是____。

（5）G元素和H元素兩者核電荷數之差是____。

ii. 元素J的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：

①只用固體藥品制備氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的____，反應的化學方程式為____。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）。

③將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中，并加入少量催化劑，然后充入NO2。常溫下反應一段時間后的實驗現象為____，反應的化學方程式為____。

Answer 1

【答案】Ar Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O K＞Na＞Mg 2K+2H2O＝2KOH+H2↑ 18 A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O d→c→f→e→i 紅棕色氣體慢慢變淺 8NH3+6NO27N2+12H2O

【解析】

i.根據元素在周期表中的相對位置可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，J是N，據此判斷。

ii.①銨鹽與堿加熱制備氨氣，為固體加熱制備氣體；

②生成氨氣后，先干燥除去水，再選向下排空法收集，最后尾氣處理需要防止倒吸；

③氨氣與二氧化氮發生歸中反應生成氮氣和水，據此解答。

i.（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar。

（2）D元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式是Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O。

（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。

（4）EF2是共價化合物二氧化碳，電子式為，F元素的最簡單氫化物水在常溫下跟金屬鉀發生反應的化學方程式是2K+2H2O＝2KOH+H2↑。

（5）G元素和H元素兩者核電荷數之差是35－17＝18。

ii.①實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態為固體與固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發生裝置，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發生，所以正確的連接順序為：發生裝置→d→c→f→e→i；

③氨氣與二氧化氮發生歸中反應生成無色氮氣和水，所以看到現象為：紅棕色氣體慢慢變淺，反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。