Question

【題目】T°C時(shí)，在某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2(g) +2CO(g) 2CO2 (g)+ S(l)△H ＜ 0；下列情況不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)混合氣體的密度不變

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

C.v(CO)生成= v(CO2)消耗

D.S的質(zhì)量不再改變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．該反應(yīng)屬于氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng)，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度逐漸減小，當(dāng)密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A不選；

B．該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量逐漸減小的反應(yīng)，即容器中氣體的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B不選；

C．v(CO)生成和 v(CO2)消耗均表示逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故C選；

D．S的質(zhì)量不再改變，說明其余氣體的質(zhì)量不變，則氣體的濃度不變，說明是平衡狀態(tài)，故D不選；

故選C。