Question

【題目】對于反應mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是

A. 化學方程式中n＜e +f

B. 達到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大

C. 達到平衡后，增加B的量，B的轉化率增大

D. 若B為有色物質，達到平衡后縮小容器體積，重新達平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺

Answer 1

【答案】C

【解析】

首先看趨勢，隨著壓強的增大，C%逐漸增大；說明增大壓強，平衡正向移動，根據所學增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，則n>e＋f。固定壓強不變，可以知道隨著溫度的升高，C%降低，說明升高溫度，平衡逆向移動；根據所學，升高溫度向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應。

A．隨著壓強的增大，C%逐漸增大；說明增大壓強，平衡正向移動，根據所學增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，則n>e＋f；A項錯誤；

B．升高溫度，不管是正反應速率還是逆反應速率均加快，B項錯誤；

C．由于A是固體，所以增加B的量，為等比例的加入反應物，從等效平衡的角度思考。加入反應B后，平衡效果相當于加壓，增大壓強向氣體體積減小的方向移動，氣體體積減小的方向為正反應方向，B的轉化率增大，C項正確；

D．若B為有色物質，達到平衡后縮小容器體積，雖然平衡正向移動，但是新平衡中B的濃度比原平衡的大，顏色會加深，D項錯誤；

本題答案選C。