【題目】下列關系正確的是（ ）
A. 熔點：正戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷
B. 沸點：CH3CH2CH2OH >CH3CH2CH2Br> CH3CHClCH3> CH3CH2CH2Cl> CH3CH2CH3
C. 密度：CCl4>CHCl3>CH2Cl2>H2O>苯
D. 等物質的量的烴燃燒消O2量：環己烷>己烷>苯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下反應條件的控制中，不恰當的是（ ）
A.為加快H2O2的分解速率增大H2O2的濃度
B.為加快H2O2的分解速率而把反應容器放到冷水中冷卻
C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D.為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖六個操作是常見物質的分離提純操作，則有關這的說法不正確的是
A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸餾，也可以是蒸發
B. 操作2可以是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
C. 操作3可以是洗劑、干燥
D. 操作4、操作5分別是萃取、分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中,能形成膠體的是______________(填序號)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式:________________。
（3）怎樣證明制得的物質是膠體?請簡述操作過程:__________________。
（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現象是__________, 這種現象稱為膠體的________________。
（5）Fe(OH)3膠體能穩定存在的主要原因是________(填序號)。
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷
C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙
（6）Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________(填序號)。
A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間
B. Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D. Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙
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【題目】用石油產品A(C3H6)為主要原料，合成具有廣泛用途的有機玻璃PMMA。流程如下(部分產物和條件省略)
試回答下列問題：
（1）B的名稱________； D 中官能團名稱_________。
（2）E→G 的化學方程式為____，反應類型是_________。
（3）T是G的同分異構體，1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應最多生成2molCu2O沉淀，T的結構有________種(不含立體結構)。
（4）若高分子化合物PMMA 的相對分子質量為1.5×106，其聚合度為_______。
（5）參照上述流程，以
為原料合成
(其它原料自選)。設計合成路線：________________________。
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【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】因在航空、核能、電池等高技術領域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。完成下列填空：
(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學性質與鎂相似，請依據元素周期律進行解釋：_________。
(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是__________________________________________________。
(3) 工業上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個電子的能量最高且能量相等，這兩個電子所處的軌道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：
①合成時，除生成LiBr外，還產生了兩種參與大氣循環的氣體，補全產物并配平該反應的化學方程式：
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。
②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟：_____、過濾、用乙醇洗滌，干燥。
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【題目】（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。
（2）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。
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