Question

【題目】實驗室欲配制0.5 mol／L的NaOH溶液500 mL：

（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號）。

①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________________________，燒杯的實際質量為_______________克。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________________________。

（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視標線

⑤定容時仰視標線

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

Answer 1

【答案】①③⑤②④ 物體與砝碼放反了 27.4克 檢漏 ④

【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，即該實驗的步驟是①③⑤②④；

（2）稱量時，應是左物有碼，因此物體與砝碼放反；根據左盤砝碼的質量=燒杯質量+游碼質量，燒杯的質量為(30－2.6)g=27.4g；

（3）使用容量瓶前需要檢漏；

（4）根據c=n/V=m/MV，①、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質的質量或物質的量減少，所配濃度偏低，故①不符合題意；

②轉移時不慎有少量液體濺出，容量瓶中溶質物質的量或質量減少，所配溶液的濃度偏低，故②不符合題意；

③容量瓶是否干燥，對所配溶液濃度無影響，故③不符合題意；

④定容時俯視讀數，容量瓶中溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，故④符合題意；

⑤定容時仰視標線，容量瓶中溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，故⑤不符合題意；

⑥定容后，再加水稀釋溶液，濃度偏低，故⑥不符合題意。