【題目】X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. Z單質的熔點一定高于Y單質
B. X最簡單的氣態氫化物的穩定性一定高于Y的氣態氫化物
C. X、Z的原子序數之和與Y 的原子序數之比可能為5：3
D. 若Z的最高價氧化物為Z2O7，則Y的氣態氫化物為YH3
【答案】A
【解析】
因X、Y、Z均是短周期元素，根據題圖和元素周期表的結構可知，三種元素一定位于元素周期表的右側。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。
A．當Z單質為氯氣時，Y單質為磷，Z單質熔點低于Y單質，A項錯誤；
B．根據題圖中X和Y的位置關系可知，元素的非金屬性X>Y；所以X的最簡單氣態氫化物比Y的最簡單氣態氫化物穩定，B項正確；
C．設X的原子序數為a，則Y和Z 的原子序數分別為a+7、a+9，若X、Z的原子序數之和與Y的原子序數之比為5：3時，即
，解得a=8，X為氧元素，Y為P元素，Z為Cl元素，C項正確；
D．Z的最高價氧化物為+7價，則Y的最高價為+5，最低價為-3，Y的氣態氫化物為YH3，D項正確；
所以答案選擇A項。
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【題目】下列反應中，相關示意圖像錯誤的是
A | B | C | D |
將二氧化硫通入到 一定量氯水中 | 將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中 | 將銅粉加入到一定量 濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
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A. A B. B C. C D. D
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【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發生逆向移動
C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發生逆向移動
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【題目】工業生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（l）
（1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發進行的原因是__________________；
（2）T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
=x，如圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________________；
（3）當x=2，上述反應至5min時各物質的濃不再發生變化，若起始的壓強為P0 KPa，測得平衡體系壓強變為起始時的
。反應結束后，分離得到90g尿素。
試計算該反應的平均速率v（CO2）=___________________，
該反應的平衡常數（K）=________________，
達到平衡后NH3的物質的量濃度為_________________。
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. A點v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點表示反應處于平衡狀態
C. D點n(SO2)大于C點 D. 其它條件不變，升溫至500℃并達平衡時，n(SO3)比圖中D 點的值大
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【題目】已知下列兩個結構簡式：CH3—CH3和CH3—，兩式中均有短線“—”，這兩條短線所表示的意義是
A.都表示一對共用電子對
B.都表示一個共價單鍵
C.前者表示一對共用電子對，后者表示一個未成對電子
D.前者表示分子內只有一個共價單鍵，后者表示該基團內無共價單鍵
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【題目】我國科學家通過測量SiO2中26 Al和10 Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關于26 Al和10 Be的說法不正確的是( )
A. 10 Be和9 Be是中子數不同、質子數相同的不同原子
B. 10 Be原子核內的中子數比質子數多
C. 5.2g 26 A13+中所含的電子數約為1.2
1023
D. 26AI和26 Mg的質子數、中子數和核外電子數都不相同
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