Question

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.如圖 1 所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作負(fù)極
B.如圖 2 所示，當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 0.1 mol Cu2O 生成
C.基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，則 X 極是負(fù)極，Y 極的材料可 以是銅

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．如圖 1 所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，則銅能還原三價(jià)鐵離子，所以能構(gòu)成原電池，并且活潑銅作負(fù)極，故A正確；

B．電極方程式為2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05mol Cu2O生成，故B錯(cuò)誤；

C．Cu被氧化生成Cu2O，應(yīng)為電解池的陽極反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．若圖3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，則Cu為負(fù)極即X極是負(fù)極，Y極為正極，應(yīng)為不如銅活潑的金屬或者非金屬，所以Y極的材料不可以是銅，故D錯(cuò)誤．

故選A．