Question

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為___；

（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=___；

（3）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡___（填是或否）；

（4）____時間段正逆反應速率相等；

（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為___。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05mol/(L·min) 是 2min后 50%

【解析】

根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；根據c=計算反應速率；當反應進行到2min時各物質的量不隨時間的改變而改變，反應達平衡狀態。

（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)反應開始至2min時Z的平均反應速率為：c（Z）==0.05mol/（Lmin），故答案為：0.05mol/（Lmin）；

（3）當反應進行到2min時各物質的量不隨時間的改變而改變，反應達平衡狀態，而后面一直維持平衡狀態，故答案為：是；

（4）當反應進行到2min時各物質的量不隨時間的改變而改變，反應達平衡狀態，故答案為：2min后；

（5）當反應進行到2min時，達到平衡狀態，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為×100%=50%，故答案為：50%。