Question

【題目】25℃時，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是

A. BA溶液呈堿性

B. 酸HA的電離常數約為0.0011

C. M點時c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）

D. N點時加入10mL0.1mol/L HA溶液，將促進A-的水解

Answer 1

【答案】D

【解析】A．根據圖像可知，加入等體積、等濃度的BOH溶液時，二者恰好反應生成BA，此時溶液的pH＞7，說明BA溶液呈堿性，故A正確；B．根據圖像可知0.1000molL-1HA溶液的pH=2，則c(A-)≈c(H+)=1×10-2mol/L，c(HA)=0.1000molL-1-0.01mol/L=0.090mol/L，酸HA的電離常數為：Ka==0.0011，故B正確；C．M點溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(B+)=c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故C正確；D．加入10mL0.1000molL-1HA溶液后，HA的濃度增大，抑制了A-的水解，故D錯誤；故選D。