Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 用犧牲陽極的陰極保護法保護船舶時，將船舶與石墨相連

B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗淀粉是否水解完全

C. 反應3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發進行，則該反應的△H<0

D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達到飽和時有c(Ba2+)=c(SO42-)=

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.用犧牲陽極的陰極保護法，用還原性比鋼鐵強的金屬作為負極，發生氧化反應而消耗，故應將船舶與一種比鋼鐵活潑的金屬相連如Zn，故A錯誤；

B.碘與氫氧化鈉溶液反應，不能檢驗淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過量的氫氧化鈉，故B錯誤；

C.該反應是一個氣體體積減小的反應，即△S<0，如果反應能自發進行，該反應△H-T△S<0，則△H<0，故C正確；

D.在硫酸鋇的單一飽和溶液中式子成立，在Na2SO4溶液中c（SO42-）增大，溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）逆向移動，c（Ba2+）減小，Ksp不變，則在Na2SO4溶液中溶解達到飽和時c（Ba2+）<<c（SO42-），故D錯誤。

故選C。