【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. HCl與NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 △H＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應熱△H＝＋566.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 燃燒熱是指1mol物質完全燃燒時放出的熱量
【答案】B
【解析】
A．中和熱是指酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，稀溶液中強酸與強堿反應生成1mol水時的中和熱為57.3kJ/mol，且稀H2SO4和Ca(OH)2反應生成的CaSO4微溶于水，故A錯誤；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則CO燃燒熱表示的熱化學方程式為：CO(g)+
O2(g)═CO2 (g)△H=-283.0 kJ/mol；所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ/mol，故B正確；
C．某些放熱反應需要加熱引發條件才能進行如鋁熱反應等，需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故C錯誤；
D．燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物所釋放的熱量，故D錯誤；
故答案為B。
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家已研制出一種可替代鋰電池的“可充室溫Na-CO2電池”，該電池結構如圖所示。電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉－四甘醇二甲醚。下列說法錯誤的是（ ）
A.電池放電時鈉金屬片發生氧化反應
B.電池工作時，外電路流過0.01mol電子，負極材料減重0.23g
C.碳納米管的作用主要是導電及吸附CO2，電池充電時，應該與直流電源的正極相連
D.放電時負極反應為：C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關說法正確的是( )
A.銀片電極上發生還原反應，電極反應為Ag++e-=Ag
B.反應過程中電能全部轉化為化學能
C.撤去電源并構成回路后，發生銅的吸氧腐蝕
D.當電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌不可能恢復如初
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【題目】酮洛芬是臨床用于治療疼痛的藥物。合成酮洛芬的一種路線如下：
(1)F中含氧官能團的名稱為____________________(寫兩種)。
(2)
與(CH3)2SO4反應也可以直接得到酮洛芬，該反應的類型為____________。
(3)B的分子式為C10H11NO4，寫出B的結構簡式：____________________。
(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：______________________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應，且分子中有一個手性碳原子；
②堿性條件水解后酸化，產物之一是α－氨基酸，另一水解產物分子中只有3種不同化學環境的氫。
(5)已知：NO2
NH2。
請寫出以
和ClCH2COOC2H5為原料制備H3COCH3CHO的合成路線流程圖___________(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是
A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)
C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)
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【題目】I 某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）由圖中數據該反應的化學方程式為_________________。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為________。用X表示的平均反應速率為___________________
II 對于可逆反應CO(g)+H2O (g) 
CO2(g)+H2 (g)，若開始時容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定條件下發生反應，回答下面的問題：
①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是____________________
②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是_______________
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【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數之和是A、B元素的原子序數之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：
物質間存在反應：甲+乙→單質B+丙；丁+戊→單質D(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是（ ）
A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子
B.原子半徑：D>B>C；電負性：B>C>D
C.可用酒精洗滌粘在容器內壁上的單質D
D.若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2.5mol單質B，則乙為雙原子分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）最近材料科學家發現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O(該晶體的摩爾質量為122g·mol-1)，若用NA表示阿伏加德羅常數，則12.2g該晶體中含氧原子數為___，氫原子的物質的量為___mol。
（2）FeCl3溶液可以用來凈水，用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
（3）在標準狀況下，VL某氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設氣體完全溶解且不與水發生反應，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質的量濃度c=___mol/L(用以上字母表示，且必須化簡)。
（4）工業上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。寫出配平的化學方程式____。
（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L(已知還原性：Fe2＋＞Br－)，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為____mol/L。反應的離子方程式為____。
（6）若向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）
相關信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度（物質在100g水中溶解的質量）隨溫度變化曲線。
請回答：
(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現象是_______________________________。
(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是_______________________________。
(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是_______________________________。
(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發至溶液出現晶膜；b.在60℃蒸發溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序___________________（操作可重復使用）。
(5)步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_________方式進行冷卻結晶。
A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫
(6)ZnSO4·7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。
① 下列關于滴定分析，正確的是________________。
A.圖2中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端
B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移
D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉
E.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小
②圖3中顯示滴定終點時的度數是_____________mL。
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