【題目】相同質量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應，生成的氫氣在相同狀態時的體積比為（ ）
A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 1：2
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。
某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法。
（1）實驗探究CaO2與酸的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a | 劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體 |
取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液 | 溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色 |
①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。
②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。
（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2
CaO2。
①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。
②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產物。
（3）利用反應：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環境下制取CaO2的裝置如圖所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。
②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。
（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙烯能發生以下轉化：
(1)乙烯的結構式為：___________________________________。
(2)寫出下列化合物官能團的名稱：
B中含官能團名稱________________；
D中含官能團名稱________________。
(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：
①乙烯→B__________________；反應類型：________。
②B→C__________________；反應類型：________。
③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠將制革工業污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列問題：
（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質量分數是_______。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72－，寫出此反應的離子方程式：______。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9溶解） |
①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應的離子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______________________________。
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。
（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的化學方程式：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世上萬物，神奇可測。其性質與變化是物質的組成與結構發生了變化的結果。回答下列問題。
（1）根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_________(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數比Q多2。T的基態原子的外圍電子(價電子)排布式為_________________，Q2+的未成對電子數是______。
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4
①銅元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有_______(填字母)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:__________。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為___________________。
（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_________。若該晶體的密度為 ρ g·cm-3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含 ρ 的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是（ ）
A. Z和W在該條件下一定不為氣態
B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D. 若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 鎂條投入濃硫酸中：Mg+2H+=Mg2++H2↑
B. 用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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