【題目】現有下列4種物質：① NH3、② Na2SiO3、③ Al、④ NaHCO3。其中，能與稀鹽酸反應得到膠體的是______（填序號，下同）；與NaOH溶液和稀硫酸均反應生成氫氣的是______；可以受熱分解生成CO2的是______；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是______。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）請配平以下化學方程式：
_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O
若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為___________L。
（2）25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，則反應的情況可能為_____________。
a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應 c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式_______________。
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。
0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液（中學常用的無機試劑）。已知純E為無色油狀液體，溶于水時會放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同。現進行如下實驗：
①A的溶質為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時產生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產生；繼續加入過量A溶液時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產生沉淀，D、E溶液中有無色、無味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀X在醫療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過。
根據上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）溶質C對水的電離平衡是 （填“促進”、“抑制”或“無影響”,下同）， 溶質D對水的電離平衡是 （填“促進”、“抑制”或“無影響”）。
（2）確定溶液B中的陽離子通過 （填方法）鑒定。
（3）寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組 。
（4）將等體積、等物質的量濃度的A溶液和E溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。
（5）已知常溫下X的溶解度為2.33×10-4g，則Ksp（X）= 。
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A．某物質的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B.相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>③>④
C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，Ksp減少
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【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2：CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O（s） 
CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3，則下列判斷正確的是（ ）
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2 D． △H1+△H2＞△H3
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【題目】假設一個蛋白質分子由兩條肽鏈共500個氨基酸分子組成，則此蛋白質分子中－COOH數目至少為
A. 502個 B. 500個 C. 2個 D. 1個
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【題目】下列除去雜質的方法正確的是（ ）
A．除去CO2中混有的SO2：用氫氧化鈉溶液洗氣
B．除去Cl2中混有的HCl：用飽和食鹽水洗氣
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量銅粉，過濾
D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
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